【1、含相等质量氧元素的CO2、SO2两种气体中,

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  1、含相等质量氧元素的CO2、SO2两种气体中,碳元素与硫元素的质量比为()

  A、1:1B、3:4C、11:16D、3:8

  2、某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为22:9,则该有机物可能是()

  A、C6H12O6B、C3H8C、C2H2D、C2H5OH

  3、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则O元素的质量分数为()

  A、1.75a%B、1-1.75a%C、1.25a%D、无法计算

  4、人尿中含氮0.93%,如这些氮只存在于尿素中,则人尿中含尿素为()

  A、0.2%B、1%C、2%D、0.02%

  5、由碳、氢两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体,常温常压下,C2H4和另一种烃的混合气体中碳的质量分数为86%,则混入的烃可能是()

  A、CH4B、C2H2C、C2H6D、C6H6

  6、甲元素原子与乙元素原子的质量比是a:b,而乙元素原子与碳-12原子的质量比为c:d,则甲元素相对原子质量为()

  A.bc/12adB.12ac/bdC.12bd/acD.ad/12bc

  7、已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21:8.现在有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,经实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21:8,则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比为()

  A.8:21:29B.9:20:29

  C.9:20:1D.9:10:20

  8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中,y元素的质量分数分别约为40%和50%,则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为()

  A.20%B.25%C.30%D.35%

康烁 | 更新时间:2024-03-01 21:53:50

  1.答案为D.CO2中O含量分别为73%,C含量为27%.SO2中O含量分别为50%,S含量为50%.假设CO2与SO2的质量比为x:y,则73%x=50%y,即y=1.46x.化合物中碳元素与硫元素的质量比27%x:50%y=3:8.

  2.答案为A.完全燃烧生成二氧化碳和水的质量比为22:9,及物质的量比为1:1.所以化合物中的C、H物质的量比为1:2.

  3.答案为B.因为分子量Mg=Na+H,所以混合物可以看成RS,RSO4,RSO3的混合来计算,其中R的分子量为24.R与S的物质的量比为1:1,可得其质量比为3:4.由于S的质量含量a%,那么R含量为0.75a%.剩下的是O元素的含量,即为1-1.75a%.

  4.答案为C.尿素分子式为NH2CONH2,其中氮元素的质量分数为46.65%,人尿中的N含量9.3%,所以人尿中尿素含量为x*46.65%=9.3%,所以x=0.02,即2%.

  5.答案为B.C2H4中碳的质量分数为85.6%(小于86%),那么混合的另一种常温常压下的气体烃中碳元素的含量应该大于86%.A:C%=75%,B:C%=92.3%,C:C%=80%,D,苯常温常压下为液体.纵观答案选项,只有B符合要求.

  6.答案为B.假设乙元素的质量为x,那么甲元素质量是ax/b.而乙元素原子与碳-12原子的质量比为c:d,所以乙元素相对原子质量是12c/d,所以甲元素质量12ac/bd.

  7.答案为B和C.该体重可以不用考虑Fe3O4的质量含量.假设FeO的质量含量为x,Fe2O3的质量含量为y.那么得到如下方程:[56*(x/72+2y/160)]:[16*(x/72+3y/160)]=21:8,解得x/y=9/20.

  8.答案为A.由题意知y/(2x+y)=40%,y/(y+2z)=50%.所以x=0.75y,z=0.5y,则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为y/(2x+y+3z)=0.2,即20%.

贾建强

关键词: 相等 质量 元素 co2 so2 气体

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