(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(

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  (1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.

  ①基态Fe3+的M层电子排布式为___.

  ②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是___、___;C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___

  ③Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于___(填晶体类型)

  (2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___.已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=___cm. (用含ρ、NA的计算式表示)

  (3)下列说法正确的是___

  A.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低

  B.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大

  C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高

  (4)图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.

  ①图中d单质的晶体堆积方式类型是___.

  ②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含___个σ键,___个π键.

  ③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:___.

  (5)如图4是某金属氧化物的晶体结构示意图.图中,小球代表金属原子,大球代表氧原子,细线框出其晶胞,则金属原子的配位数___.该金属氧化物的化学式为___(金属用M表示)

刘金贵 | 更新时间:2024-03-29 07:10:56

  (1)①Fe原子核外有26个电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+,Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则M层电子排布式为:3s23p63d5,

  故答案为:3s23p63d5;

  ②尿素(H2NCONH2)分子中C原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以其杂化方式为sp2,N原子分别含有3个,σ键且含有一个孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,;

  同周期从左到右第一电离能增大,但是第IIA与IIIA、第VA与VIA族反常,则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C;

  故答案为:sp2;sp3;N>O>C;

  ③,根据题给信息知,该物质的熔沸点较低,所以为分子晶体,

  故答案为:分子晶体;

  (2)由Na2O晶胞结构结构可知,晶胞中黑色球数目=8×18

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关键词: 过渡 金属元素 形成 多种 配合 fe

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